普通電解池的四類(lèi)電解型的電解規(guī)律

更新時(shí)間：2022-11-23瀏覽：2182次

　　普通電解池是主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極）。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。

　　作用：將電能轉(zhuǎn)換成熱能。通過(guò)電極或電極末端產(chǎn)生的電弧和爐內(nèi)熔池將電能轉(zhuǎn)換成熱能進(jìn)行高溫冶煉。

　　陰極：與電源負(fù)極相連的電極。得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

　　陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。

　　普通電解池反應(yīng)規(guī)律

　　陽(yáng)極：活潑金屬—電極失電子（Au，Pt除外）；

　　惰性電極—溶液中陰離子失電子

　　失電子能力：活潑金屬（除Pt，Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-

　　陰極：溶液中陽(yáng)離子得電子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金屬活潑性順序表的逆向）

　　規(guī)律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件。

　　普通電解池四類(lèi)電解型的電解規(guī)律（當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極時(shí)）

　?、匐娊馑停◤?qiáng)堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原—加適量水。